Question

氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+ ，②Cu 2+ +Fe=Cu+Fe 2+ 反应①

氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+ ，②Cu 2+ +Fe=Cu+Fe 2+ 反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．（2）在反应MnO 2 +4HCl △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．（3）已知反应：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．A．KNO 3 B．K 2 SO 4 C．Cu（NO 3 ） 2 ③ag铜粉与足量的某浓度HNO 3 溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO 3 的物质的量是______．

Answer 1

（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe 3+ ＞Cu 2+ ，由反应②可知氧化性Cu 2+ ＞Fe 2+ ，则氧化性Fe 3+ ＞Cu 2+ ＞Fe 2+ ， 故答案为：Cu；Fe 3+ ＞Cu 2+ ＞Fe 2+ ； （2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl 2 ，标准状况下体积为2.24L，故答案为：2.24L； （3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O， 故答案为：3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O； ②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性，题中KNO 3 和Cu（NO 3 ） 2 符合，故答案为：AC； ③ag铜粉与足量的某浓度HNO 3 溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体， 则生成n（Cu（NO 3 ） 2 ）= a 64 mol， 气体可能为NO或NO 2 ，物质的量共为 V 22.4 mol， 则根据N元素守恒可知反应中消耗的HNO 3 的物质的量是2n（Cu（NO 3 ） 2 ）+n（气体）=2× a 64 mol+ V 22.4 mol=（ a 32 + V 22.4 ）mol， 故答案为：（ a 32 + V 22.4 ）mol．