Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ?

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ?3）+c（OH-）B．在室温下，0.1mol?L-1的某酸式盐NaHB溶液pH=4，则溶液中：c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B）C．将0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）D．将等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2（CO₃ ^2- ）+c（OH^-），故A错误；
B．某酸式盐NaHB溶液pH=4，说明HB^-的电离程度大于水解程度，无论电离还是水解都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．等体积等浓度的硫酸氢铵和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子易水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据物料守恒得c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．