Question

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学兴趣小组以硫酸铜溶液为电解液电解精炼钢之后，将电解液过

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学兴趣小组以硫酸铜溶液为电解液电解精炼钢之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥，为测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度，实验流程如下：已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：试回答下列问题：（1）步骤2中涉及的操作是______、洗涤、晾干、称量；步骤4中的操作次为洗涤、灼烧、冷却、称量，其中检验沉淀已经洗涤干净的方法（操作方法、现象和结论）是______．（2）写出Zn（OH）2的电离方程式______．（3）滤液A中c（Cu2+）=______mol?L-1，c（Fe2+）=______mol?L-1．

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

Answer 1

（1）通过过滤操作，将铜单质从溶液中分离；可以通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断是否洗涤干净，所以检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净，
故答案为：过滤；取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净；
（2）根据题中信息可知，氢氧化锌具有两性，既能电离出氢离子，又能电离出氢氧根离子，电离方程式为：H⁺+HZnO₂^-?Zn（OH）₂?Zn²⁺+2OH^2-，
故答案为：H⁺+HZnO₂^-?Zn（OH）₂?Zn²⁺+2OH^2-；
（3）步骤2得到3.2g固体是金属铜，物质的量是0.05mol，原滤液中铜离子的物质的量浓度为：

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
步骤4得到的4.8g固体是氧化铁，物质的量是0.03mol，含有铁原子0.06mol，由于开始时加入了铁粉将0.05mol铜离子还原成铜，根据电子守恒，同时生成了0.05铁离子，所以原滤液中含有的铁离子物质的量为0.06mol-0.05mol=0.01mol，浓度为

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故答案为：0.5；0.1．