Question

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题． 实验步骤 有关问题 ①计算

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题． 实验步骤 有关问题 ①计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为______克（保留小数点后一位） ②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是：______ ③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______ ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：______ ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：______（1）上述实验中使用容量瓶前应检验______．（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度______（填写偏高、偏低、不影响）．（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______．

Answer 1

500mL 0.2mol?L^-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；称量7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，
故答案为；①7.5；②托盘天平； ③搅拌（或适当加热）；④转移过程中用玻棒进行引流；⑤当加水至离刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；
（1）在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：容量瓶是否漏水；
（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；         
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制，故答案为：重新配制．