Question

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固态物质完全反应，生成4.48L（标准状况）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全．（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式为______；（2）混合物中，n（Cu）=______ n（Cu2O）=______．（3）所加NaOH溶液的体积a=______L．

Answer 1

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu₂O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案为：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）n（HNO₃）=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：n（Cu）×2+2×n（Cu₂0）=

4.48L

22.4L/mol

×3①，
35.2g混合物中，根据质量守恒：n（Cu）×64g/mol+n（Cu₂0）×144g/mol=35.2g②
联①②解之得：n（Cu₂0）=0.2mol，n（Cu）=0.1mol，
故答案为：0.1 mol；0.2 mol；                              
（3）n（HNO₃）=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）+2×n（Cu₂0）=0.5mol，剩余硝酸n（HNO₃）=1.7mol-0.5mol×2-0.2mol=0.5mol，中和需n（NaOH）=0.5mol，将硝酸铜变为氢氧化铜，Cu（NO₃）₂～2NaOH，所加NaOH溶液的物质的量为1mol，所以需加NaOH的总物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol，n=cv=a L×2.0 mol/L=1.5mol，a=0.75L，
故答案为：0.75．