Question

有铜和氧化铜的混合物加入稀硝酸中收集到气体2.24L（标准状况下）

求被稀硝酸氧化的铜的质量
请写出详细过程

Answer 1

解:
CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O
未产生气体

3个Cu全部变成+2价，即全部被氧化了
0 +2
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
NO的物质的量=2.24L÷22.4L=0.1mol
所以Cu的物质的量=0.1mol×3÷2=0.15mol
所以Cu的质量=65×0.15mol=9.6g

Answer 2

因为CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O，不产生气体，故2.24L即0.1mol的气体是反应3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+4H2O+2NO产生的，在反应中，3个Cu全部变成+2价，即全部被氧化了，而有系数对应关系有Cu的物质的量为0.15mol，即9.6g