Question

高二化学计算题，要计算过程！

某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl－ 一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。 请回答下列问题：（3）实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II 后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II 中金属铜的质量为________g。 （4）实验中将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____________（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0 g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为_______________写出计算过程！

Answer 1

(3)Fe+4HNO3==NO↑+Fe（NO3）3+2H2O
Fe=4.48÷22.4 mol=0.02mol
Cu=15.2-0.2×56=4
(4)坩埚
Fe+2Fe³==3Fe²
(40÷160×2÷3×2)×3+(4.66÷233)×2+(4÷64)×2+0.1×1=1+0.02+0.25+0.1=1.55mol
Cl-=1.55÷1=1.55mol/L

追问

(3)中Fe是0.02mol，所以Cu应该是9.6g，请改一下(4)的计算

Answer 2

计算过程！