Question

大神们，2.3克某物质在空气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和2.7克水，该物质中一定含有什么元素

大神们，2.3克某物质在空气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和2.7克水，该物质中一定含有什么元素答案上说，一定会含有金元素和碳元素，可能会含有氧元素。为什么？

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Answer 1

因为空气里只有氧气参与反应，产物里的碳氢都是来自某物质，但是产物里的氧就不确定了，因为某物质也有可能含氧原子，空气里也有氧气参与反应。必须根据计算，确定产物里的氧是否都来自空气。如果不全来自空气，那么某物质也含氧原子。

产物里CO₂，H₂O含C1.2g，含H0.3g，碳氢总重1.5g，很明显，某物质2.3g，里面除了碳氢，还有氧0.8g。

Answer 2

3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素，参加反应的氧气的质量为：8.8gg+7.2g-3.2g=12.8g； 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×12 44 ×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g； 7.2g水氢元素的质量为：7.2g×2 18 ×100%=0.8g，氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g； 6.4g+6.4g=12.8g，因此该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素；分子中C、H的原子个数比为：2.4g 12 ：0.8g 1 =1：4．故选D．