Question

某化学反应的△rGm＞0，此反应一定是非自发反应（）判断题

第（4）题

Answer 1

是自发反应。

严格来讲是的,吉布斯自由能就是用来衡量反应能否自发发生的标准。

但是反映需要的温度气压条件也应当注意，而且有的反应虽然可以自发发生，但反应速率是不确定的，如果反应速率很小发现明显的现象就要很长时间。

△G=△H－T△S

△G——吉布斯自由能变

△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）

扩展资料

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

例如，反应CaCO3==CaO+CO2↑在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0；

式中△H是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。

Answer 2

不是，等温等压条件下，△G＝△H-T*△S,△G<0就是自发的反应因为△H＜0、△S＜0，所以△G正负不确定，所以不一定是自发反应

Answer 3

前者是吉布斯自由能变，通常指反应的;后者是标准生成吉布斯自由能，通常指一种化合物在标准状态下通过化合反应生成的吉布斯自由能，定义不一样。在反应中，ΔG0，反应不自发进行