用两个惰性电极插入500ml硝酸银溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6变为3时，电极上析出的银质量大约是？
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电解方程式为：4AgNO3
+2
H2O
=
4Ag
+
O2
+4
HNO3、PH变化100以上，忽略小的不计，因此，电解后C(H+)=10^（-3）,即硝酸的生成量，建立Ag和硝酸的关系式：
Ag
——HNO3
108
1mol
x
0.001mol/L
*
0.5mol
列比例式求解即可
+2
H2O
=
4Ag
+
O2
+4
HNO3、PH变化100以上，忽略小的不计，因此，电解后C(H+)=10^（-3）,即硝酸的生成量，建立Ag和硝酸的关系式：
Ag
——HNO3
108
1mol
x
0.001mol/L
*
0.5mol
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