Question

把2.0mol/LCUSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合溶液后

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和）计算：
1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度
2）混合液中氢离子，铜离子，硫酸根离子的量浓度
3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，有铁粉剩余。此时溶液中的亚铁离子的量浓度。 (详细点，谢谢。）

Answer 1

1）等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反应；则各自浓度减半：
[CuSO4] = 1.0 mol/L
[H2SO4] = 0.5 mol/L
2) [H+] = [H2SO4]*2 = 0.5*2 = 1.0 mol/L
[Cu2+] = [CuSO4] = 1.0 mol/L
[SO4(2-)]= [CuSO4] + [H2SO4] = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L
3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
[Fe2+] = [FeSO4] = [CuSO4] = 1.0 mol/L

Answer 2

解：设混合前的CuSO4溶液、H2SO4溶液的体积均为VL.
n(CuSO4)=2.0mol/L*VL=2Vmol
n(H2SO4)=1.0mol/L*VL=Vmol
(1)混合后：
C(CuSO4)=2Vmol/2VL=1.0mol/L
C(H2SO4)=Vmol/2VL=0.5mol/L
(2)混合液中：
C(H+)=2C(H2SO4)=2*0.5mol/L=1.0mol/L
C(Cu+)=C(CuSO4)=1.0mol/L
C(SO4离子）=(2V+V)mol/2VL=1.5mol/L
(3)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1 1
2VL n(FeSO4)
n(FeSO4)=2Vmol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)
1 1
VL n(FeSO4)
n(FeSO4)=Vmol
C(Fe+)=(2V+V)mol/2VL=1.5mol/L
答:......