Question

在一定条件下，NO和跟NH3可以发生反应生成N2 和H2。

Answer 1

6mol的NO还原得到3mol的N2，你看N原子数，6mol的NO有6mol的N原子，因为一个N2分子有2个N原子，所以N2有3mol，同理，4molNH3氧化得到2mol
N2。两者相差1mol，相差的质量是1.4g，所以也就是相差0.05mol，再以0.05乘以6（依照6
mol
NO还原得到3mol
N2），也就是0.3mol的NO，同理NH3有0.2mol，而总物质的量是1mol，所以其中一种过量，所以答案是0.3mol
NO和0.7mol
NH3
；0.2mol
NH3和0.8mol
NO.。望采纳，谢谢~

Answer 2

(1)
4NH3
+
6NO
=
5N2
+
6H20
转移电子：NH3中的N
向
NO中的N转移12mol
因为NH3中的氮元素为-3价，NO中的氮元素为+2价
它们发生归中反应生成氮气，氮气中的氮元素为0价
所以NH3升3价，NO降2价
则NH3与NO的用量比为2：3
又因为生成物氮气为双原子分子，按2个NH3和3个NO来配的话
氮气为2.5mol，所以把各式的化学计量数都乘以2
即得到正确的化学方程式。
（2）
NH3中的氮元素为氧化产物，NO的中的氮元素为还原产物。
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应，有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2
设经还原得到的N2有3x
mol,
即有NO
3x
mol
则经氧化得到的N2有2x
mol，即有NH3
2x
mol
所以
3x
-2x
=
1.4g/（28g/mol）=0.05mol
解得
x
=
0.05mol
则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol
此时NH3与NO的总物质的量为
0.05mol*(2+3)=0.25mol
现有NO和NH3的混合物1
mol,
则剩余0.75mol气体未参加反应
有两种情况：即剩余气体全为NH3
或
全为NO
所以有NH3
0.85mol,NO
0.15mol
或有NH3
0.1mol,NO
0.9mol
好累
...
终于敲完了...