高一化学，请大家帮忙解惑？
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2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.
但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.
Mn从+7→+2,得到5个电子；
H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成0价的O原子,生成O2.
对于H2O2来说,需要失去2个电子,O原子自从-1价变成0价.
所以,
MnO4- 与H2O2 应是2 ：5的关系.
该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.
但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.
Mn从+7→+2,得到5个电子；
H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成0价的O原子,生成O2.
对于H2O2来说,需要失去2个电子,O原子自从-1价变成0价.
所以,
MnO4- 与H2O2 应是2 ：5的关系.
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