Question

关于原电池的一道化学题

27、某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+ + Fe ==3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 （ ）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液
B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为硝酸铁溶液
C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液
D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液
答案是BC 有谁能解释一下的吗

Answer 1

发生的是吸氧腐蚀的反应。镁和氧气，不是氢氧化钠。气泡是铝失电子。H得电子。

Answer 2

镁做负极是为了保护铝，后铝+水+氢氧化钠=的反应你会忘记吧

Answer 3

哈哈，很简单哦。铝和镁在NAOH溶液下镁优先反应。（很容易理解，镁粉可以自发与NAOH反应。而AL必须在加热的情况下才可反应，也可以在金属活动性中看出）Mg与NAOH溶液反应Mg失电子，成为正离子故做负极。而镁与NAOH溶液反应生成Mg(OH)2和氢气（现象为气泡）。

Answer 4

前两问你这不是明知故问么,镁不会和氢氧化钠啊,所以镁就做负极啦.第三问:铝与氢氧化钠产生氢气呗！

Answer 5

原电池反应，左右各是一个半电池，通过盐桥连接，整个构成了一个闭合回路，符合形成原电池的条件，所以氧化还原反应被分成了2个半反应，
左边硫酸锌溶液中是氧化反应：Zn－2e－＝zn2+，
右边硫酸铜溶液中是还原反应：Cu2+
+
2e＝Cu，
可以这样理解：Zn极失去的电子沿导线流向Cu极，硫酸铜溶液中Cu2+
得到这些电子变成Cu，这样导线中就有电流通过，电流计指针就会偏转，这个反应的化学能就被转化成了电能。