Question

关于原电池的一道化学题

27、某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+ + Fe ==3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 （ ）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液
B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为硝酸铁溶液
C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液
D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液
答案是BC 有谁能解释一下的吗

Answer 1

我怎么觉得选B才对呢？看我说的对不？
首先已知反应中铁单质的化合价升高，失电子。
A中铁在负极，失电子，电解质溶液中3价铁离子得电子化合价降低，所以可以发生。
B中铁在负极，失电子，溶液中的3价铁离子得电子，但是由于硝酸铁溶液显酸性 ，和硝酸根离子生成具有强氧化性的硝酸，所以会把2价铁离子氧化为3价铁离子，不可能生成2价铁离子。
C中虽然确实是锌和3价铁离子发生的反应，但是有铁存在是否可以看成是铁呢？
D中不用说，是绝对能发生的。
我化学不是太好，重在学习，我会等着最佳答案来学习一下的。

Answer 2

这道题选C
正极在原电池中算是受保护的一极 而负极则是被牺牲的那个可怜的家伙 自己失去电子 这题的电解质溶液都没有问题 并且正负极都给出来了 确定C就很容易了 正极受保护 只好锌失电子 所以不能实现题目要求的反应

大体就是这么个情况 实在还不明白就直接百度留言我就OK

Answer 3

C
Zn+2Fe3+==Zn2+ + 2Fe2+
锌比铁活泼，所以锌会发生这反应

Answer 4

c,因为Zn比铁活泼,锌会与硝酸铁溶液反应

Answer 5

额哦
开始Mg反应啊
所以失去电子
负极
后来
AL和
NaOH
反应
产生氢气
镁是正极
所以有气泡

Answer 6

单质镁不与NaoH反应，所以是铝与NaoH反应，电流表向右时是Al做负极，当铝与氢氧化钠与铝充分反应后，生成偏铝酸根，因为其是弱酸根且易水解，所以在镁那边有氢离子生成，镁失两个电子生辰八字氢气，镁作负极，电流向左