Question

一道高二的化学题，是计算题，谢谢！

有机物A由碳氢氧三种元素组成。现取3gA和4.48L氧气（标准状况）在密闭容器里燃烧,燃烧后生成二氧化碳,一氧化碳和水蒸气,将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g，监事会增重4.4g，回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式

Answer 1

由题可知:H2O 0.2mol ;CO2 0.1mol;根居质量守恒可以CO的质量为3g+0.2g*32g/mol-3.6g-4.4g=1.4g;即CO是0.05mol;
则可得有机物A中：C是0.15mol，H是0.4mol，O是0.05mol，
则C：H：O=3：8：1；
设有机物A分子式为（C3H8O）n,
当n=1时，A为C3H8O，3g/60g/mol=0.05mol,满足C是0.15mol，H是0.4mol，O是0.05mol；
当n=2时，A为C6H16O2，6个C时H14达到饱和状态，而16个H超出，不满足；
.......
所以只能是C3H8O