Question

解决高一化学问题，急！

为了测定某混合溶液中HCL和NaCl的含量，进行如下实验：量取该溶液20ml0.8mol/LNaOH溶液恰好中和,然后向此中性溶液中加入足量的AgNO3溶液,共生成8.61gAgCl沉淀.则原混合溶液中的HCl和NaCl的物质的量浓度分别为什么?
请写出具体的过程,谢谢
问题问的是物质的量浓度,不是物质的量

Answer 1

1.选B
反应3中生成物是HIO-》I2，H2O2-》O2，明显是+3价的碘把-1价的氧给氧化了，氧失去电子变成O2，碘得到电子变成I2，所以在这过程中HIO是氧化剂，H2O2是还原剂
2.不对，理由如下：
看一个物质是不是催化剂，看它的定义，一开始有没有，到结束它还在不在，量有没有变化，很明显，开始物质：碘化钾，硫酸，过氧化氢，结束物质才有I2，因此I2是生成物，但开始并不存在，所以并不是整个反应（1，2，3）的催化剂，而只是2，3反应的催化剂
3.HIO>H2O2>I2(一开始的H2O2氧化性强（从反应2看出，那是开始时候H2O2浓度大），但是随着反应进行，H2O2渐渐被HIO氧化成Q2，说明H2O2氧化性要比HI0差）
4.原理是生成物有I2，使淀粉变蓝，因此，反应越快的淀粉变蓝也越快，可以判定KI的浓度也越大

Answer 2

1、C
(标化合价看H2O2化合价升降，HIO中O的化合价无变化，H2O2中-1价O变为-2价和0价)
2、对（三个方程式相加，可发现只有2H2O2====2H2O+O2）
3、HIO>H2O2>I2（反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性）
4、用淀粉溶液作指示剂，用不同浓度的KI与H2O2反应，观测颜色变化速率快慢。（高一只能这样解决，到高二你会有更好的方法）

Answer 3

【答】：【c(HCl) : c(NaCl) = 4 : 11】

8.61gAgCl沉淀：8.61 / 143.5 = 0.06 mol
n(Cl-) = 0.06 mol [Cl-来源：HCl和NaCl]

HCl + NaOH = NaCl + H2O
..1........1
..x.......0.02*0.8

x = 0.016 mol

来自于NaCl的Cl-:
n(Cl-) = 0.06 - 0.016 = 0.044 mol

n(HCl) : n(NaCl) = 0.016 : 0.044 = 4 : 11

c(HCl) : c(NaCl) = 4 : 11

Answer 4

HCL与NAOH的物质的量相同为0.016mol..而nacl与agno3反应的nacl有一部分为生成的0.016mol.所以原来nacl为0.044mol

Answer 5

有多少浓度的NAOH就有多少的HCL，然后用总的AGCL沉淀的量算出总共CL-的量，减去刚算出HCL的量，就是NACL的量。