Question

化学不定项选择！~

下列说法中,正确的是:
A,室温下,HClO分子不可能存在于PH>7的溶液中;
B,在[OH-]=[H+]的溶液中,AlO2-不可能大量存在;
C,在NaAlO2的溶液中，HCO3-不可能大量存在；
D，在水溶液中石碳酸比碳酸容易电离。

请问选择什么？为什么正确？不对的又是为什么？
首先对各位说：你们答案都是错误的！~

佛国的渡船:“偏铝酸根离子水解,使得溶液显碱性”明显有错吗？？？氢氧化铝为两性氢氧化物，只会在酸性条件下显碱性存在吗？？？偏铝酸根水解成偏铝酸，溶液本来就显碱性啊，有什么错啊？？？

“HCO3-可以水解成碳酸”明显不对吗？？？其水溶液呈碱性，怎么不会水解成碳酸？？？根据水解方程式：（HCO3-）+（H2O）可逆符号=（H2CO3）+（OH-），难道这还有错？？？

Answer 1

a
A HClO为酸，不会在碱性条件存在，但次氯酸盐显碱性
B 中性水溶液内HAlO2不会大量存在，以氢氧化铝形式沉淀。
C 同B，碳酸氢根不能在酸碱条件下存在，可在中性条件下存在。
D 苯酚（石碳酸）在有机溶剂中更易溶解。其酸性比碳酸弱，难电离氢离子。
最佳答案给我吧，我很需要20分！如有追加更好

驳斥楼下几位的回答：
“偏铝酸根离子水解,使得溶液显碱性”明显有错，氢氧化铝为两性氢氧化物，只会在酸性条件下显碱性，B必然不对。
“HCO3-可以水解成碳酸”明显不对，其水溶液呈碱性，怎会水解成碳酸？？

Answer 2

a

Answer 3

由于偏铝酸根离子水解,使得溶液显碱性,所以B C对了在[OH-]=[H+]的溶液中 中性溶液,AlO2-不可能大量存在; ,在NaAlO2的溶液中溶液显碱性 所以HCO3-不可能大量存在；
A错可以是由于温度减少（水的离子积也减少）使得溶液即使PH>7也呈现酸性 所以HClO分子可能存在
D错在石碳酸是有机物 不电解 因此不能和比较

Answer 4

A HClO为酸，不会在碱性条件存在，A正确
B [OH-]=[H+]的溶液中，也就是中性水溶液，AlO2-可以大量存在，B错误
C HCO3-可以水解成碳酸，它会与NaAlO2反应生成氢氧化铝，所以在NaAlO2的溶液中，HCO3-不可能大量存在 C正确
D 石碳酸（也就是苯酚）显酸性 ，但酸性比碳酸弱，也就是其难电离出氢离子，D错误
答案是AC