一定温度下135g CuSO4溶液中取出1/3，加入5g无水CuSO4，恰好达到饱和
一定温度下135gCuSO4溶液中取出1/3，加入5g无水CuSO4，恰好达到饱和，在剩下的2/3的CuSO4的溶液中，加入过量的铁粉，待反应完全后，测得溶液的质量为89...
一定温度下135g CuSO4溶液中取出1/3，加入5g无水CuSO4，恰好达到饱和，在剩下的2/3的CuSO4的溶液中，加入过量的铁粉，待反应完全后，测得溶液的质量为89.5g。
（1）求原135g溶液是由多少克CuSO4·5H2O晶体和多少克水配置而成的。
（2）求该温度下的CuSO4的溶解度 展开
（1）求原135g溶液是由多少克CuSO4·5H2O晶体和多少克水配置而成的。
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这里的主要反应是铁和铜盐的置换反应：Fe＋CuSO4＝＝Cu＋FeSO4。
2/3的CuSO4溶液质量为90g，溶液（这里应该是指滤去铜单质后的液体质量）的质量为89.5g，量差0.5g，用量差法可得溶液中Cu的量，也可直接得CuSO4.5H2O晶体的质量：
CuSO4·5H2O ～ CuSO4 ＋ Fe ＝＝ Cu ＋ FeSO4 Δm（液）
250...................... 160 ......................................152.......... 8
...........................m1 ................................................m2 ..0.5g
m1＝15.625g，m2＝10g，即90g溶液中含CuSO4为10g，需要15.625g硫酸铜晶体配制。那么135g的溶液中含15g CuSO4，需要27.4375g硫酸铜晶体和135g－27.4375g＝107.5625g水来配制。
135gCuSO4溶液中取出1/3，即45g，加入5g无水CuSO4恰好达到饱和。根据上一题，可知45g溶液中含CuSO4 5g，水40g，饱和时溶液中CuSO4 10g，水40g，可以算出此时其溶解度为10g×100g/40g＝25g，即每100g水中可溶解25gCuSO4.
2/3的CuSO4溶液质量为90g，溶液（这里应该是指滤去铜单质后的液体质量）的质量为89.5g，量差0.5g，用量差法可得溶液中Cu的量，也可直接得CuSO4.5H2O晶体的质量：
CuSO4·5H2O ～ CuSO4 ＋ Fe ＝＝ Cu ＋ FeSO4 Δm（液）
250...................... 160 ......................................152.......... 8
...........................m1 ................................................m2 ..0.5g
m1＝15.625g，m2＝10g，即90g溶液中含CuSO4为10g，需要15.625g硫酸铜晶体配制。那么135g的溶液中含15g CuSO4，需要27.4375g硫酸铜晶体和135g－27.4375g＝107.5625g水来配制。
135gCuSO4溶液中取出1/3，即45g，加入5g无水CuSO4恰好达到饱和。根据上一题，可知45g溶液中含CuSO4 5g，水40g，饱和时溶液中CuSO4 10g，水40g，可以算出此时其溶解度为10g×100g/40g＝25g，即每100g水中可溶解25gCuSO4.
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万达福化工
2024-10-28 广告
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