Question

请教高手高一化学题

快开学了~假期里攒了好些不会做的化学题。请教高手！标准答案我都有，就是不知道具体过程怎样，所以烦请详解！自从上高中后化学成绩直线下降，感觉内容繁杂难掌握，所以可否再附上几句各位的学习方法和心得？万分感谢！

题有点多。。。我光是打就花了不少时间，可以想见各位帮忙做题了。奉上80分！满意的追加~

1.密封容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol过氧化钠，加热充分反应后，容器内残留的固体是（ ）
A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH

2.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A。称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B。称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C。称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D。称取12.5g胆矾配成500mL溶液

3.将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸。求：
（1）所需浓硫酸的体积;(此问我做对了，答案是108.7mL）
（2）所需水的体积。（这个咋做？）

4.某物质可能含有：炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：
（1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；
（2）经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
根据上述实验现象推断，该物质中一定含有（ ），一定不含有（ ），可能含有（ ）。请写出上述反应中相关的离子方程式。

5.将FeCuFe2+Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ )
A.Cu、Fe3+ B。Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe

6.在xR+ + yH+ + O2=mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值为（ ）
A。2 B.4 C.2x D.y/2

7.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（ ）
A。Fe2O3 B。Fe3O4 C。Fe3O4 D.Fe5O7

8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（ ）
A。NaCl B.NaCO3 C.KNO3 D.MgCl2

9.怎样证明某白色固体既是铵盐又是硫酸盐？写出正确的实验操作。

10.今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
（1）不能用浓硫酸干燥的是：
（2)用水作溶剂，可做喷泉实验的是：
（3）不能碱石灰干燥的是：
（4）能使品红试纸褪色的是：

11.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A。63.2% B。44.8% C.25.6% D.37.6%

12.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（ ）
A。21.9% B.82.31% C.13.5mol/L D.5.67mol/L

Answer 1

1、D ，2NAHCO3= Na2CO3+CO2+H2O，1摩NAHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O各0.5摩，而Na2O2是先与CO2反应又生成Na2CO30.5摩，剩余的0.3摩Na2O2与H2O反应生成0.6molNaOH ，故容器内残留的固体是1molNa2CO3和0.6molNaOH 。
2、D，虽然是需要480毫升，但是由于用的是500毫升的容量瓶，故要按照500毫升计算，再一个就是注意500毫升指的是溶液的体积而不是水的体积，故所需胆矾的质量是0.1*0.5*250=12.5g。
3、1000毫升，稀释过程中总质量是不变的，故所需水的质量是1.2*1000-1.84*108.7=1000g,故需要水1000毫升。
4、一定有炭粉、Fe2O3，可能有CaCO3，一定没有CuO。有可燃性气体，则一定有Fe2O3，它必须和碳反应生成铁单质，这样CaCO3可能有，又因为固体残渣全部溶解，所以一定没有CuO。离子方程式：一定有Fe+2H+=Fe2++H2,可能有CaO+2H+=Ca2++2H2O.
5、D,考虑共存问题。Fe3+Cu2+都与铁反应。
6、A,先根据O元素守恒，得出n=2,再根据H元素守恒得出y=4,根据R元素守恒，可得m=x，最后根据电荷守恒，可得m+4=3m,故m=2
7、D,设化学式为FexOy,则可以根据盐酸反应生成水的量确定其中所含O原子的量为0.35摩（根据H元素守恒可得H2O的量为0.35摩），又因为在通入0.025摩氯气后铁元素以FeCl3的形式存在，而Cl-的量为：5*0.14+0.025*2=0.75摩，故铁元素为0.25摩，即在氧化物中铁元素与氧元素的量之比为：0.25：0.35=5：7.
8、C,原溶液中有氢离子，加入硝酸钾后又有了硝酸根离子，就相当于有了硝酸，具有强氧化性，可以将铜氧化，所以铜溶解。
9、铵盐：取该盐少量溶于水，加入氢氧化钠溶液后加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即可证明。
硫酸盐：取该盐少量溶于水，先加入足量的盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀即可证明。
10、HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2
1）H2S、NH3、NO
2）HCl、NH3、NO2、SO2
3）HCl、Cl2、H2S、NO2、CO2、SO2
4）Cl2、SO2
11、D,混合物中S元素的质量分数为32*36.8%/46=25.6%，故氧元素的质量分数是1-36.8%/-25.6%=37.6%。
12、D,因为所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，故加入的硫酸溶液的质量等于生成的硫酸钡沉淀的质量，设有1摩硫酸参加反应，故硫酸溶液的质量分数为98/233*100%=42.1%，故其物质的量浓度为：1000*1.32*42.1%/98=5.67mol/L.

Answer 2

题太多了,我给你说说我的经验。我高中是省重点,一上高中感觉压力特大,看你第一道题,就想起当年刚上高一一个月的国庆节,化学老师发给我们一本厚厚的练习册,封皮上面印着"国庆中秋同一天,教辅大战起狼烟",老师让我们放假把上面讲了的章节的题都做完,都是和锂、钠、钾这一族有关的,如第一题。时间过得真快。我问你:1.化学课本上课文正文或者老师要求你背的方程式你是否能熟练的直接写出来,不用写完了还去配平?2.你做计算题是否可以从来不看元素周期表去找原子量?3.你能不能记下所有主族里元素的名称?4.地壳中各元素含量前九位你背下来了吗?我猜搞不好这四个问题你都说"不"。因为你这几道题顶多有2道可算是中等难度题目,其他的你都该会,现在我大学毕业已经半年多(通信类专业),但上面的题我在考试要求的时间里绝对能做上来,到现在我还能背记氧硅铝铁钙钠钾镁氢,上面四个问题我拍胸口回答是。学化学要努力才行,那本厚厚的练习册题型很全,我看了许多遍,到最后你随便从上面找题,提前几个字我就知道题的大致内容。你虽然不用这个样,但你要足够努力。上面的某几个题你去问老师,他会给你讲,心里肯定说你这么简单的也不会。比如
4.某物质可能含有：炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：
（1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；
（2）经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
根据上述实验现象推断，该物质中一定含有（ ），一定不含有（ ），可能含有（ ）。请写出上述反应中相关的离子方程式。
1:产生CO2,可能是CaCO3或炭粉+CuO/Fe2O3
2:还原性弱则其离子氧化性强,故炭粉不会不和CuO反应,但固体残渣全部溶解，所以没有铜,同时产生一种可燃性气体,肯定有铁,故肯定有炭粉
题不难吧?我上面例子的解答过程的每一句话你肯定都知道,老师也和你讲过,但题你还是不会,Why?因为你做题少,一些知识没理解透,不熟练,上面四个问题你才都说"不"。
我的建议是
1.记往老师上课讲的内容,老师他骗你干啥啊?尤其是他说的重点你更要记牢,每个细节都记牢在脑子里,这点你现在没做到吧?
2.做题时别遇到不会的就放弃,我敢说你积累的不会的题绝不止这几道,比这多多了,就这几道题,你告诉自己晚上做不完就别睡了!大部分题你半个晚上就解决了,不信你试试。以后不要总问别人题,别人讲的不一定就是你的,你自己领悟的才是你的。
3.多做题!熟能生巧!学习尖子几乎都每天最多只睡四五个小时,这是事实。
这么晚了我写这么多,只希望能帮到你,要努力啊,靠自己,给你<<大宅门>>主题曲,我最爱听的
由来一声笑，情开两扇门，
乱世风云乱世魂。
平生多砥砺，男儿自横行，
站住了、是个人！
有情意、有担当，
无依无傍我自强。
一身傲骨、敲起来铮铮的响!
所以做为男人,就要横行!
最后,祝你学业有成!

Answer 3

1.C、D,光是碳酸氢钠分解就有0.5mol碳酸钠，所以碳酸钠肯定是0.8mol或1mol，那剩下的过氧化钠就是生成氢氧化钠了，共1mol或0.6mol，选C。
2。C、D.因为容量瓶是500ml，所以要按500ml配，即硫酸铜8g，或胆矾12.5g。
3.1.84kg/l，98%，所以mol浓度是18.4mol/l，而溶液需2mol硫酸，所要 2/18.4L=108.7ml.
算质量，1000ml，1.2g/ml，即1200g，而加入硫酸是108.7ml=108.7*1。84=200g，所意要加水1000ml，即一升。
4.可燃气体，说明有氧化铁，全部溶解说明没有氧化铜（铜不荣与盐酸），那么必然有碳。碳酸钙不确定。方程可以自己写吧，不难的。
5，铁有剩余，说明溶液中不可能有能氧化铁的物质，所以选D.
6.氢的价态不变，R升高2，所以R的数量与O相同，即n，而n=y/2，所以选D.
7.0.56L氯气，即0.025mol，即亚铁离子是0.05mol，而消耗的盐酸是0.7mol，说明三价铁是0.7-（0.05*2）/3=0.2mol，那么二价铁与三价铁的比是0.05：0.2=1：4，选D.
8,硝酸钾，加入后溶液中有氢离子，和硝酸根离子，就相当于有了硝酸，所以铜溶解了。
9.溶解，加入氢氧化钡，加热。有沉淀，则是硫酸盐，有氨气生成（鉴别）则是铵盐。
10.硫化氢，氨气，一氧化氮，二氧化硫。均会被氧化。
氯化氢，氨气，均极易溶于水。
氯化氢，二氧化氮二氧化碳，二氧化硫，均会和石灰反映。
氯气，二氧化氮（氧化性），二氧化硫(与品红反应)
11。抓住纳硫原子比是2：1，则可知硫的质量分数是(36.8/2)*(32/23）=25.6%则氧的质量分数是1-36.8%-25.6%=37.6%。选D。
12.在反应过程中，原溶液失去了钡离子，得到了氢离子和水，那么溶液质量不变即是指，失去的和得到的相等.用假设法，先设用了1mol硫酸，那么失去钡离子137g，则得到氢离子和水也是137g，即2g氢离子，135g水，那么共加的硫酸溶液是135+98=233g。那么它的体积是233/1320=0.17652,那么浓度是1/0.17652=5.67mol/L.所以选D.

楼上的的答案明显有问题！！！！

Answer 4

1.B
2Na2O2=2Na2O+O2 (加热)
2NAHCO3= Na2CO3+CO2+H2O （加热）

2.D
记住：一定是配制500mL溶液，而不是加水500ml，用的是500ml的容量瓶，既是500ml的溶液，不是480毫升的溶液。
用硫酸铜时：需要硫酸铜的质量为0.1mol/L×0.5ml×160g/mol=8.0g
用胆矾时：需要胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5ml×250g/mol=12.5g

3.因为稀释后稀硫酸体积1L,其中浓硫酸108.7ml,则水体积
1000ml-108.7ml=891.3ml

4.根据(1),得可能有:C,CaCO3/CaCO3/碳粉+CuO/碳粉+Fe2O3其中一种或几种
根据(2),固体残渣全部溶解,则不含CuO,又因为生成可燃性气体(氢气),则肯定有Fe2O3和C,可能有CaCO3.
离子方程式自己写吧!

5.D.Cu、Fe2+、Fe
Fe先置换Cu2+,得Cu,FeCl2.Fe再与Fe3+反应得Fe2+,Cu不反应.所以有Cu剩,Cl2+,Fe.

6.A

7.B
该反应最终的Fe离子全部转化成3价,生成FeCL3,那Fe:Cl=1;3
Cl离子总量=5*0.14+(0.56/22.4)*2=0.75mol
Fe离子的总量=0.75/3=0.25
二价的铁离子是由氯气氧化而来的所以Fe2+=(0.56/22.4)*2=0.05
Fe3+:Fe2+=4:1
故氧化物为 2Fe2O3*FeO .B由它们组成.

8.C
KN03与稀硫酸反应得HNO3,HNO3与Cu反应,生成刺激性气味气体.

9.
溶解。加BaOH，如果出现白色沉淀就有硫酸根。然后用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，出现有刺激性气味的气体，使试纸变蓝，说明有氨根。

10.(1)H2S,NH3
(2)HCl,NH3,NO2,SO2
(3)HCl,Cl2,H2S,NO2,CO2,SO2
(4)Cl2,SO2

11.D

12.C

注:有些题目答案过复杂,没写.如果不明白,就给我发个信息吧!

技巧没什么,背好该背的,加以运用.理性地选择记忆.不需要死记.

Answer 5

个人觉得选第二个。首先我们要弄清楚的是，氢键是范德华力，是分子间的作用力。所以，第一个和第四个都是错误的。水的分解要破坏的是分子内的作用力，即化学键，不是氢键。第四个和第一个同样的原理，都是要破坏化学键。第三个是元素的周期性质，与氢键无关，而且这四个分子也不存在氢键。
解释一下第二个吧，氢氟酸比同主族氢卤酸弱本在意料之中，但是如此之弱似乎有些反常，这主要有两个方面：1．这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的），故较难电离出氢离子，所以是弱酸
2．HF分子中存在氢键，这是由于氟原子电负性高，半径很小，使得它吸引氢原子能力很强，氢原子出现“裸漏”现象（几乎无孤对电子），而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子，从而形成氢键，使HF分子出现蹄合现象（HF）n，这样对于氢氟酸电离不利，故HF是个弱酸，电离不完全！
再一个，若形成分子内氢键，也是可以影响酸性的。如部分有机酸。