用98%的浓硫酸10mL（密度1.84g·mL）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？
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解：设能配制10%的硫酸溶液质量为X
根据稀释前后溶质的质量不变得：
10mL*1.84g/mL*98%=X*10%
X=180.32g
需要加水的质量=180.32g-10ml*1.84g/mL=161.92g
则需要水的体积V=m/p=161.92g/1g/mL=161.92mL
希望我的回答能对你的学习有帮助！
根据稀释前后溶质的质量不变得：
10mL*1.84g/mL*98%=X*10%
X=180.32g
需要加水的质量=180.32g-10ml*1.84g/mL=161.92g
则需要水的体积V=m/p=161.92g/1g/mL=161.92mL
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11
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应该是161.92毫升，设水的量为X，列方程，10ML乘以1.84再加上X以后再乘以百分之十等于百分之九十八乘以10乘以1.84
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设10％的浓硫酸质量为Xg，则10×1·84×98％=V×1×10％ 解的X=180.32
∴所需水V=﹙180.32-10×1.84×98％﹚／1＝161.92ml 题很简单 好好学习呀 同学
∴所需水V=﹙180.32-10×1.84×98％﹚／1＝161.92ml 题很简单 好好学习呀 同学
追问
知道了啦！我这不是正在进行时嘛！都快累死了，同学，高中见哈
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