Question

在一支十三毫升的试管中充满二氧化氮氧气， 将其倒立在盛有足量水的水槽中 试管内剩余气体为1毫升，试

在一支十三毫升的试管中充满二氧化氮氧气， 将其倒立在盛有足量水的水槽中 试管内剩余气体为1毫升，试确定原混合气体中二氧化氮、氧气的体积各是多少，求详解，谢谢！

Answer 1

两种情况 (1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3 (2) 3NO2+H2O==2HNO3+NO
一 氧气过量，剩余氧气
剩余1ml O2 则其余12ml为O2 NO2 混合物 并且以方程(1)进行完全反应。不难看出，物质量之比为4：1。则算出V(NO2)=9.6ml V(O2)=2.4+1=3.4ml
二 二氧化氮过量，剩余一氧化氮
剩余 1ml NO 不难算出，是由3mlNO2 反应生成。其余10ml由O2与NO2组成，同上题，可算出V(NO2)=8+3=1ml V(O2)=2ml

Answer 2

积极心理学--徐晓锋微博的解答很清晰，懂了，谢谢您！不过有个小小的笔误，最后一行V(NO2)=8+3=1ml

应为

V(NO2)=8+3=11ml

谢谢~望楼主速速采纳他的答案。

Answer 3

具体反映记不清楚了 思路是你把那几个反应写一下 好像是NO2溶于水会生成NO然后与o2反应 最后留在瓶中的就是no或者是O2 4NO2+O2+2H20=4HNO3 也可以是3NO2+1H20=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 可以这么算 最后是试管中就只有no 那么有3体积的NO2按着第二个反应进行那么剩下的10体积按反应1进行 所以11:2如果剩下的是氧气则12体积按反应一进行那么就是9.6/3.4