Question

将盛有10ml由二氧化氮和氧气组成混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后，试管中还残留1ml无色气体

将盛有10ml由二氧化氮和氧气组成混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后，试管中还残留1ml无色气体。求原混合气体可能的体积组成。
要步骤、、、

Answer 1

剩余的气体可能是 O2,或者是NO。（不可能剩余NO2）
（1）假如剩余的是O2.
那么全部溶解了9mL
4NO2 + O2 + H20 = 4HNO3
当NO2和O2达到4：1时能全溶，所以9ml中1/5是O2，为1.8ml。4/5是NO2，为7.2ml。
所以，原气体中 O2体积为2.8ml.NO2体积为7.2ml
(2)假如剩余的是NO.
NO是由剩余的NO2和水反应生成的。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
产生1ml NO需要3ml NO2.
所以实际上时剩余3ml NO2.
则，全溶部分为7ml
O2体积为 7* 1/5 =1.4ml NO2体积为 7* 4/5 =5.6ml
所以，原气体中 O2体积为1.4 ml.NO2体积为8.6ml

Answer 2

3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2

剩下的1毫升无色气体可能是氧气，也可能是一氧化氮
如果是氧气：原混合气体中氧气2.8毫升，二氧化氮7.2毫升，
如果是一氧化氮：原混合气体中氧气1.4毫升，二氧化氮8.6毫升