Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H 2 A在水中存在以下平衡：H

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H 2 A在水中存在以下平衡：H 2 A=H ＋ ＋HA － ，HA － H ＋ ＋A 2 － 。(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．无法确定(2)某温度下，若向0.1 mol·L －1 的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L －1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。A．c(H ＋ )·c(OH － )＝1.0×10 －14 B．c(Na ＋ )＋c(K ＋ )＝c(HA － )＋2c(A 2 － )C．c(Na ＋ )>c(K ＋ )D．c(Na ＋ )＋c(K ＋ )＝0.05 mol·L －1 (3)已知常温下H 2 A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca 2 ＋ (aq)＋A 2 － (aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca 2 ＋ 浓度变小，可采取的措施有________。A．升高温度　　　　　　 B．降低温度C．加入NH 4 Cl晶体 D．加入Na 2 A固体

Answer 1

(1)B　HA － 只电离不水解，显酸性 (2)BC　(3)BD

H 2 A在水中的一级电离进行完全，则HA － 不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA － 在水中部分电离，0.1 mol·L －1 的NaHA溶液中c(H ＋ )小于0.1 mol·L －1 ，加入0.1 mol·L －1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na ＋ )>c(K ＋ )；由电荷守恒知，c(Na ＋ )＋c(K ＋ )＋c(H ＋ )＝c(HA － )＋2c(A 2 － )＋c(OH － )，且c(H ＋ )＝c(OH － )，则c(Na ＋ )＋c(K ＋ )＝c(HA － )＋2c(A 2 － )；水的离子积与温度有关；降温、增大c(A 2 － )都能使平衡CaA(s)??Ca 2 ＋ (aq)＋A 2 － (aq)左移。