Question

已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.

已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.3mol，使其在O2中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

Answer 1

设0.3mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为

483.6

2

×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+

483.6

2

×yKJ=87.71kJ，
x+y=0.3mol，
解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中C与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，
故选B．