Question

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

Answer 1

A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C．若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性时存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），也满足c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，不能完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH①＞②，故D错误．
故选B．