Question

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：（1）混合溶液中 c（A-）______ c（HA）；c（HA）+c（A-）______ 0.1mol/L；（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH-）______ 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HB的电离程度______ NaB 的水解程度．

Answer 1

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案为：＜；=；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），故答案为：＞；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaB和HB，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，故答案为：＞．