Question

将0.2 mol·L － 1 HA溶液与0.1 mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na ＋ )＞c(A － )

将0.2 mol·L － 1 HA溶液与0.1 mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na ＋ )＞c(A － )，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(A － )______c(HA)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A － )______0.1 mol·L － 1 ；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH － )__________0.2 mol·L － 1 HA溶液中由水电离出的c(H ＋ )；(4)25°C时，如果取0.2 mol·L － 1 HA溶液与0.1 mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

Answer 1

(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞

(1)将0.2 mol·L － 1 HA溶液与0.1 mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na ＋ )＞c(A － )，说明A － 的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)＞c(A － )。 (2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A － )＝0.1 mol·L － 1 。 (3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L －1HA 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH － )大于后者由水电离产生的c(H ＋ )。 (4)如果取0.2 mol·L －1HA 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。