Question

A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2

A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是______，写出一种工业制备单质F的离子方程式______（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为______，其水溶液与F单质反应的化学方程为______，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显______色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表： 物质 组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 c 化学组成为BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式______；b的化学式为______；c的电子式为______；d的晶体类型是______（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过______键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为______．

Answer 1

A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；
（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（；
（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl₄并震荡，有机层显紫色；
故答案为：纯碱（或苏打）；2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；紫；
（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na₂O₂和Na₂C₂；已知COCl₂结构式为Cl-

O ∥

C

-Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；
故答案为：NaH；Na₂O₂和Na₂C₂；；金属晶体；
（4）H、C、O能形成H₂O和CH₄，H₂O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体．