Question

已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后

已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（　　）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强

Answer 1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，甲为恒容容器，乙为恒压容器，初始时两容器的温度、体积相同，平衡时甲的体积大于乙，甲中N₂的物质的量分数大，要让两容器中的N₂物质的量分数相同，可以提高乙中N₂的物质的量分数或者减小甲中N₂的物质的量分数，
A．向甲容器中充入一定量的氦气，各组分浓度不变，N₂的物质的量分数不变，故A不符合；
B．向乙容器中充入一定量的N₂，提高了乙中N₂的物质的量分数，故B符合；
C．乙为恒压容器，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，升温平衡左移，提高了乙中N₂的物质的量分数，故C符合；
D．甲为恒温容器，增大甲容器的压强，平衡右移，减小了甲中N₂的物质的量分数，故D符合；
故选A．