Question

实验室要配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL．（1）需要密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸______mL（保留小数点后一

实验室要配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL．（1）需要密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸______mL（保留小数点后一位数）．（2）配制时不需要用到的仪器有______（填仪器的序号）．A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E.500mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G．胶头滴管 H．铁架台（带铁夹） I．玻璃棒（3）下列实验步骤，按实验操作先后顺序排列为______（填步骤编号）．①将量取的浓硫酸倒入烧杯中 ②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水 ③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中 ④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次 ⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中 ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切．

Answer 1

（1）密度为1.84g?cm^-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：

2mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案为：27.2；
（2）配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL，配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到的仪器有：A．托盘天平、D．烧瓶、E.500mL容量瓶、铁架台（带铁夹），
故答案为：A、D、E、H；
（3）配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的实验操作先后顺序排列为：②①③⑤⑥④⑧⑦，
故答案为：②①③⑤⑥④⑧⑦．