Question

生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间．将一块质量为8

生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间．将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入91.9g稀H 2 SO 4 ，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2 SO 4 ，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H 2 的质量为0.3g．（H：1 O：16 S：32 Fe：56）试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y． Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 56       152   2 x         y    0.3g 56 x = 152 y = 2 0.3g x=8.4g，y=22.8g （1）铁合金的含碳量为 8.5g-8.4g 8.5g ×100%≈1.2%＜2% 故该铁合金属于钢． （2）反应后溶液中溶质的质量分数为 22.8g 8.4g+91.9g-0.3g ×100%=22.8% 答：（1）该合金是钢． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%．