Question

（1）在25℃时，在0.01mol/L NaOH溶液中，C（OH-）=______mol/L，由水电离出的H+浓度=______mol/L，由水

（1）在25℃时，在0.01mol/L NaOH溶液中，C（OH-）=______mol/L，由水电离出的H+浓度=______mol/L，由水电离出的OH-浓度=______mol/L；（2）在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，C（H+）=______mol/L，由水电离出的OH-浓度=______mol/L，PH=______．（3）在25℃时，100mL 0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH=______．

Answer 1

（1）在25℃时，在0.01mol/L NaOH溶液中，c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10?14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则由水电离出的OH^-浓度=1×10^-12mol/L，
故答案为：0.01；1×10^-12；1×10^-12；
（2）在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的OH^-浓度=

1×10?14

0.01

mol/L=1×10^-12 mol/L，该盐酸溶液的pH=-lgc（H⁺）=2，
故答案为：0.01；1×10^-12 ；2；
（3）在25℃时，100mL 0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后，盐酸过量，混合后溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度为：

(0.5?0.3)mol/L×0.1L

0.1L+0.1L

=0.1mol/L，混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg（0.1）=1，
故答案为：1．