Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A．图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A．图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系C．如图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

Answer 1

A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误；
B、溶质为1mol的NaOH溶液中水电离氢离子浓度较小，通入二氧化碳，氢氧化钠的浓度减小，对水的抑制程度较小，水电离的氢离子浓度增大，当二氧化碳过量时，二氧化碳与水反应生成碳酸又抑制水的电离，水电离的氢离子浓度减小，与图象相符合，故B正确；
C、当NaOH恰好与二氧化碳反应生成碳酸钠时，碳酸钠的水解程度最大，则水的电离程度最大，即水电离出c（H⁺）达到最大值时，溶质为碳酸钠，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、-lg[c（X^-）]的值越大，代表该离子的浓度越小，由图可知，加入一定量的硝酸银后I^-的浓度最小，则I^-首先沉淀，故D错误；
故选B．