Question

室温时，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴

室温时，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH -）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），将②带人①可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，则有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选A．