Question

怎么用最小公倍数法来配平化学方程式

Answer 1

最小公倍数法配平化学方程式步骤：
第一步、找出在短横线两边的反应物、生成物中各出现一次的元素。
例1：酒精燃烧 化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，对于C元素来说，反应前只有C2H5OH中存在，反应后只有CO2中存在，满足在反应前、后各出现一次的条件；同样对H元素来说，反应前只有C2H5OH中存在，反应后只有H2O中存在，也同样满足在反应前、后各出现一次的条件。
例2：硫铁矿燃烧 化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，对于Fe元素来说，反应前只有FeS2中存在，反应后只有Fe2O3中存在，满足在反应前、后各出现一次的条件；同样对S元素来说，反应前只有FeS2中存在，反应后只有SO2中存在，也同样满足在反应前、后各出现一次的条件。

第二步、求出满足条件的元素原子的最小公倍数。
例1：酒精燃烧 化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，对于C元素原子的最小公倍数为2；而H元素原子的最小公倍数为6。
例2：硫铁矿燃烧 化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，对于Fe元素原子的最小公倍数为2；而S元素原子的最小公倍数为2。

第三步、选择原子最小公倍数较大的元素。
例1：酒精燃烧 化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，H元素原子的最小公倍数为6，较大，所以选择H元素。
例2：硫铁矿燃烧 化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，Fe、S元素原子的最小公倍数都为6，所以可选择任一种元素。

第四步、在含有选择出的元素组成物质的化学式前配上化学计量数。 化学计量数=最小公倍数 / 物质中选择出的元素原子数目 例1：酒精燃烧 6/6 C2H5OH+O2—CO2+6/2 H2O 即1C2H5OH+O2—CO2+3H2O
例2：硫铁矿燃烧 2/1FeS2+O2——2/2Fe2O3+SO2 即：2FeS2+O2——1Fe2O3+SO2

第五步、配平其余各元素的原子数目。
根据质量守恒定律，反应前、后各元素的原子数不变，由已经配平的物质中元素的原子数来配平其余各元素的原子数目即可。
例1：酒精燃烧 化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化学反应1C2H5OH+O2—CO2+3H2O中，对于C元素来说，反应前一个C2H5OH中只有2个C原子，反应后CO2中也该有2个C原子；而1个CO2分子中只有1个C原子，那么，反应后应该生成2个CO2分子，其中才有2个C原子，所以，CO2前配上化学计量数2。 即：C2H5OH+O2—2CO2+H2O
同样，对于O元素来说，反应前1个C2H5OH分子中只有1个O原子，而反应后的2个CO2分子和3个H2O分子中共有O原子数为：2 x 2 +3 x 1=7（ 个），那么，除去1个C2H5OH分子中的1个O原子外，剩下的6个O原子，应该在另外一种反应物O2中；而1个O2分子中只有2个O原子，要3个O2分子中才有6个O原子，所以，O2前应该配上化学计量数3。

Answer 2

一，
FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
（x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二，
（2x+y）FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3
FeSO4+
（）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（）
NO+
（）H2O
四，3
FeSO4+
（A）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（A-3）
NO+
（B）H2O
(设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一，x
CO
+
y
Fe2O3
=
Fe+CO2
二，x
CO
+
y
Fe2O3
=
2y
Fe
+
x
CO2
（看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x
+
3y
=
0
+
2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
K2MnO4+
K2SO4+
H2O
二，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（看Mn和S的数量对等）
三，x
KMnO4+
y
K2SO3+
（2x+2y-x-2y）KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x
KMnO4+
y
K2SO3+
x
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
（A）
H2O
此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

Answer 3

H3PO4 + Ca(OH)2完全反应得到Ca3(PO4)2，
3个H+与2个OH-都需要反应掉。2与3的最小公倍数就是6，所以：
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O