求ph=3的caf2的溶解度
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HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11(1) 设氟化钙的溶解度为xCaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F- F- + H+ ⇋ HFx 2x y y y则溶液中[F-]=2x-y [H+]=10^-3-y [HF]=y列方程得：Ksp=[Ca2+][F-]^2=x(2x-y)^2=3.4*10^-11Ka=[HF]/([H+][F-])=y/[(10^-3-y)(2x-y)]=6.8*10^-4解得 x=2.04*10^-4 y=2.77*10^-10所以CaF2在pH3.0的HCl溶液中的溶解度为2.04*10^-4mol/L.
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万达福化工
2024-11-29 广告
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