Question

帮忙解道化学题！

1．用13g锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气。
（1） 计算生成氢气的质量；
（2） 若所用硫酸溶液的质量为50g，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）若把硫酸溶液的质量分数减少一半，应加多少水？
（4）反应后所得溶液的溶质的质量分数。
2．某铜锌的混合物10克，与足量的稀盐酸反应，放出0．2克氢气，求某混合物中铜的质量分数。

3. 为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀
硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数；
（2）从上表数据中分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与与稀硫酸恰好完全反应。
（3）所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

4．实验室中浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算：
⑴该试剂瓶中硫酸溶液的质量是____________________。⑵欲配制100g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种浓硫酸的体积是多少？
⑶取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气的质量是多少？
5．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右图所示，回答下列问题。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g；
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是 g；
（3）取稀释后的的盐酸溶液65.7g与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水），计算生成物中溶质的质量分数。
硫酸 化学纯（CP）
（500ml）
品名 硫酸
化学式 H2SO4 相对分子质量为98
密度 1.84g/cm3 质量分数98％
（第4，5题图）

Answer 1

1 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn－－－65 13g 前面是相对分子质量，后面是质量
H2SO4 －98 19.6g
ZnSO4 －161 32.2g
H2－－－2 0.4g
生成氢气的质量为0.4g。

硫酸为19.6g。
该硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6/50=39.2%。

硫酸溶液的质量分数减少一半，即为39.2%/2=19.6%
溶液的总质量为19.6/19.6%=100g，需要加水50g。

反应生成氢气0.4g，则溶液的总质量为13+50-0.4=62.6g
溶质为硫酸锌，质量为0.2*161=32.2g，反应后所得溶液的溶质的质量分数为32.2/62.6=51.4%。

2 铜不与盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn 65 6.5g
2HCl
ZnCl2
H2 2 0.2g
放出0.2g氢气，混合物中含6.5g锌。
所以铜的质量分数为(10-6.5)/10=35%。

3 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4

铜不与硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
由以上数据可知，第二次实验硫酸是过量的，因为第一二次生成的氢气质量一样。
25g合金可以反应生成0.4g氢气。
所以参与反应的锌为0.4*65/2=13g，质量分数为13/25=52%。

因为三次生成氢气质量一样，而第三次实验合金质量是前两次的2倍，硫酸却少于前两次，说明硫酸不足量。
所以25g合金应和100g硫酸恰好完全反应。
当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与与稀硫酸恰好完全反应。

25g合金中，13gZn和硫酸反应。
则所用的稀硫酸中溶质的质量分数是(13/65)*98/100=19.6%。

4 硫酸溶液的质量是500ml*1.84g/ml=920g。

稀硫酸中溶质的质量为100*19.6%=19.6g，
需要浓硫酸19.6/98%=20g，则需这种浓硫酸的体积是20/1.84=10.87ml。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应得6.5/65*2=0.2g氢气。

第5题怎么做，图给的是硫酸的啊