Question

短周期主族元素abcde的原子序数依次增大,常温下

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

Answer 1

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，
A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H ₂ S，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；
D．元素O分别与H元素形成的化合物为H ₂ O或H ₂ O ₂ ，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na ₂ O或Na ₂ O ₂ ，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，
故选B．

Answer 2

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律