Question

高中化学必修1

有没有知识的总结?不要方程式,要一些物质的特殊性质,就是除方程式以外的零散的知识点.还有就是一写特殊的反应,例如开始有沉淀后来没有,或者是生成两者物质之类的等等.

Answer 1

高中化学合集百度网盘下载

链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ

?pwd=1234 

提取码：1234

简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。

Answer 2

I.颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
II.基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

Answer 3

0.56L
Cl2
=0.025mol
Cl2，需要得0.05mol电子，即有0.05mol
Fe2+失电子转换为Fe3+
5mol/L盐酸50ml，即0.25mol盐酸，0.25mol
H+
。H+与氧结合生成水。所以有0.125mol的氧。0.25mol
Cl-
，0.05mol
Fe2+
，所以有0.05mol
FeCl2
。根据守恒，可得有0.05mol
FeCl3
。Fe/O=0.1/0.125=4/5
，铁氧之比为4比5，所以氧化物为Fe4O5，或系数是其倍数。

Answer 4

我当时全凭感觉，完全没复习就考出年段第6（省重点）
年段有1000多人的说

Answer 5

选C和D
2Na
2H2O====2NaOH
H2
如果单纯是水，增加的就是Na减去氢气的质量
A,生成的NaOH与HCl反应，无气体和沉淀生成，故溶液质量增加
B,也就一电解质溶液，对反应无影响，增
C,NaOH与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀，
2NaOH
CuCl2===2NaCl
Cu(OH)2，增加的质量没有减少的多，质量减小
D,饱和NaOH，一看就知有这个答案，因为饱和，生成的NaOH无法进入溶液，析出，并因水消耗了，溶液中NaOH也会析出一部分。故减少
选CD