【急！】一道高一化学题目
溶解28.4gCaco3和Ca(Hco3)2的混合物，消耗1mol每升的盐酸500ml。灼烧等量的上述混合物得到Cao的质量为多少？要详解啊，谢谢各位了。O(∩_∩)O谢...
溶解28.4gCaco3和Ca(Hco3)2的混合物，消耗1mol每升的盐酸500ml。灼烧等量的上述混合物得到Cao的质量为多少？
要详解啊，谢谢各位了。O(∩_∩)O谢谢 展开
要详解啊，谢谢各位了。O(∩_∩)O谢谢 展开
1个回答
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这样的问题只需要列出关系式就可以了
CaCO3——2HCl
Ca(HCO3)2——2HCl
所以两个HCl对应一个Ca，所以CaO的量就等于0.5/2=0.25
所以CaO的质量为0.25×56=14g
CaCO3——2HCl
Ca(HCO3)2——2HCl
所以两个HCl对应一个Ca，所以CaO的量就等于0.5/2=0.25
所以CaO的质量为0.25×56=14g
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