Question

一道高一的化学题 很简单 帮帮忙啊

把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
1. 混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度
2. 混合液中氢离子，铜离子，硫酸根的物质的量浓度
3. 向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度.

感谢了 帮忙看看

Answer 1

1.因为等体积混合，浓度减半，C（CuSO4）=1mol/L，C（H2SO4）=0.5mol/L
2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/L
C（SO42-）=C（H2SO4）+C（CuSO4）=1.5mol/L 这些都是化学式的比例
3.Fe加进去，先和氧化性较强的Cu2+反应 在和H+反应，但不管怎么样，由于Fe
过量，即最后溶液中就是FeSO4溶质，根据电荷守恒
C（Fe2+）=C（SO42-）=1.5mol/L
差不过就是这样的 如果不考虑Cu2+ Fe2+的水解。。

Answer 2

难得算麻烦你这都不会