Question

一道化学题……帮下忙………………

实验室利用大理石与500克稀盐酸刚好反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳4.4克，问（1）需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？（2）稀盐酸的质量分数是多少？
额……那个……能给个过程么……

55555555555……太感谢嘞……泪水流啊流……

Answer 1

做这样的题首先是列化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

所以CaCO3～CO2

CaCO2质量为4.4/44×100=10g

大理石质量为：10/0.96=10.42g

同理可以计算出HCL质量为：4.4/44×36.5×2=7.3g
所以HCl的质量分数为7.3/500=1.46%

Answer 2

设CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl3+H2O+CO2↑
100/x=44/4.4g
x=10g
所需大理石为10/96%=10.4g

设需要HCl质量为y
73/y=44/4.4g
y=7.3g
HCl%=7.3g/500g=1.46%

Answer 3

1。 10、42g
2。 1、46%