Question

在实验室中用电解水的方法制取氧气和氢气，为了增强水的导电性，向水中加入了一定量的硫酸。

在实验室中用电解水的方法制取氧气和氢气，为了增强水的导电性，向水中加入了一定量的硫酸。现有200g溶质质质量分数为百分之十的硫酸溶液，对其通电一段时间后，所得溶液的溶质质量分数12.5%，求生成氢气和氧气的质量分别是多少。过程要清晰，正规。

Answer 1

硫酸的质量是不变的 那么通过计算硫酸的质量为 m=200*10%=20g
计算出反应之后溶液的质量 m=20/0.125=160g
那么减少的质量就是反应掉的水的质量等于200-160=40g
通过2H2O---通电--2H2+O2 计算出 m氢气=40*(4/36)=40/9g
m氧气=40-40/9=320/9g

望采纳

Answer 2

反应前后硫酸的质量不变。
硫酸的质量为：200g*10%=20g
通电后溶液的质量为：20g/12.5%=160g
因此参加反应水的质量为：200g-160g=40g
参加反应水的质量：生成氢气的质量：生成氧气的质量=9：1:8
所以生成氢气的质量：40/9 g
生成氧气的质量：320/9 g

Answer 3

做化学题 讲的是原理 因为酸不参与电解 只是作为催化剂一样的存在
所以酸的总量是固定的 200g X 10% =20g
水的量 为180g
通电后 溶液的量 20/12.5% =160g 水量 160-20=140g
所以 用于电解的水量 40g 氢气的量 40* 2/18 =
氧气的量40* 16/18 =