Question

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是______．②装置B中发生反应的离子方程式是______．③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是______④装置Ⅳ中盛装的试剂是______，其作用是______．（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）蓝色　　　　　　　　　　　黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=______．②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a．______ b．______．（3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的过程中要加入盐酸的目的是______．

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Answer 1

（1）①仪器A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②装置B中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
③因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，
故答案为：没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐；
④实验中的反应物之一为氯气，能污染大气，所以需要处理尾气，一般用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；吸收多余的氯气；
（2）①Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）  CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）的平衡常数为k=

c(CuCl 42? )

c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl?)

，故答案为：

c(CuCl 42? )

c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl?)

；
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，平衡逆移，可以加水稀释或者加硝酸银溶液来减小减少Cl^-的浓度，故答案为：加水稀释；加硝酸银溶液；
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂?2H₂O的过程中Cu²⁺水解，所以要加盐酸防止Cu²⁺水解，故答案为：防止Cu²⁺水解．