Question

有①Na 2 CO 3 溶液；②CH 3 COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

有①Na 2 CO 3 溶液；②CH 3 COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　） A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

Answer 1

A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误； B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误； C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO 3 、NaCl，②中溶质为NaCl、CH 3 COOH，③中溶质为NaCl，HCO 3 - 离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确； D．三种溶液的pH均为9，c（OH - ）=10 -5 mol/L，c（NaOH）=10 -5 mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na 2 CO 3 ）＞c（CH 3 COONa）＞10 -5 mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞②＞③，故D错误； 故选C．