Question

物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（　

物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（　　）A．[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1B．[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1C．[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]D．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

Answer 1

A、物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，
则c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.05mol/L，故A错误；
B、物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
则有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故B错误；
C、等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正确；
D、溶液c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误．
故选C．