Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．（1）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序Na＞Al＞FNa＞Al＞F．（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式NaOHNaOH、NaClO（或NaClO3、NaClO4）NaClO（或NaClO3、NaClO4）．（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任写三种即可）SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任写三种即可）．

Answer 1

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是Cl，⑩是Ar．
（1）根据电子层越多，原子半径越大，所以F半径最小，同周期元素原子从左到右半径逐渐减小，所以Na＞Al，即半径顺序是：Na＞Al＞F，故答案为：Na＞Al＞F；
（2）C、N、Si的最高价含氧酸分别是H₂CO₃、HNO₃、H₂SiO₃，酸性顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）H、O、Na、Cl形成的即含有离子键又含有共价键的化合物有NaOH，属于碱类，NaClO、NaClO₃、NaClO₄，属于盐类，
故答案为：NaOH、NaClO（或NaClO₃、NaClO₄）；
（4）能形成18个电子的分子有SiH₄、HCl、Ar、H₂O₂、F₂、N₂H₄等，故答案为：SiH₄、HCl、Ar、H₂O₂、F₂、N₂H₄（任写三种即可）．