Question

等物质的量的有机物完全燃烧，怎么比较耗氧量的多少？

以下两种情况？ ①CxHy ②CxHyOz

Answer 1

CxHyOz + (x+ y/4 -z/2)O2，从中可以看出，等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于(x+ y/4 -z/2)。

cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多，反之越少。总之，等质量的碳氢化合物中，氢的质量分数越大耗氧越多。

先来看甲烷，相对质量分数是16与2个氧分子反应。再来看乙烯相对分子质量是14与3/2个氧分子反映————由此可见，并不是H多的耗氧高。

当量比亦称“燃料系数”或“余油系数”

是燃料燃烧时，完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给得空气量之比，当量比大于1，表示可燃混合气中所含实际空气量少于所必需的理论空气量，即空气量不足。反之，当量比小于1，则表示可燃混合气中所含实际空气量超过所必需的理论空气量，即空气量过剩。当量比实际上就是当量空气系数的倒数。

以上内容参考：百度百科-当量比

Answer 2

当然是1号 2号本身含氧，消耗的氧自燃少 追问： 我的意思是分别有两种类型的 有机物 ，两种分别怎么计算？ 回答： CxHy+(x+y/4)O2 ==xCO2+y/4H2O CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 ==xCO2+y/4H2O

Answer 3

　　一、烃类
　　烃类（CxHy）完全燃烧的通式为 CxHy + (x+y / 4) O2 = x CO 2 + y / 2 H2 O
　　等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y / 4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
　　二、烃的含氧衍生物
　　烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz +（x + y/4 -z/2）O2 = xCO2 + y/2 H2O
　　物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x + y/4 -z/2）值的大下，该值越大，耗氧量越多。