Question

在25℃时，对于0.1mol?L -1 的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

在25℃时，对于0.1mol?L -1 的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(N H + ) c(N H 3 ? H 2 O) 将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因______，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．（3）若向氨水中加入0.05mol?L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V 1 与稀硫酸的体积V 2 的关系为V 1 ______V 2 （填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______．

Answer 1

（1）由于（NH 4 ） 2 SO 4 =2NH 4 + +SO 4 2- ，溶液中NH 4 + 浓度增大，故答案为：增大． （2）pH=1的硫酸溶液，C（ H + ）=0.1mol?L -1 ，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，PH＜7； 如果NH 4 + 不水解，C（ NH 4 +） ：C（SO 4 2- ）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）；溶液呈酸性，所以c（H + ）＞c（OH - ）； 故答案为：小于；NH 4 + +H 2 O 水解 NH 3 ?H 2 O+H + ；c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（H + ）＞c（OH - ）； （3）酸碱浓度比为1：2，由H 2 SO 4 +2NH 3 ．H 2 O=（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 2 0得，酸碱溶液的体积比应为1：1，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入碱液的体积要比恰好反应的大一些；无论溶液的酸碱性如何，但溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（NH 4 + ）V×N A ×1+c（H + ）V×N A ×1=c（SO 4 2- ）V×N A ×2+c（OH - ）V×N A ×1，化简得c（NH 4 + ）+c（H + ）=2c（SO 4 2- ）+c（OH - ） 故答案为：大于；c（NH 4 + ）+c（H + ）=2c（SO 4 2- ）+c（OH - ）．